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    17．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白（不要填在图上）．

    试管中2mL 试剂为：NaBr溶液；加入少量氯水（填试剂名称）；再加入四氯化碳（填试剂名称）；现象：溶液分层，上层无色，下层为橙黄色．
    可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-．

    分析 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．

    解答 解：要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→溶液分层，上层无色，下层为橙黄色（溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶）→通过实验可知，氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
    故答案为：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分层，上层无色，下层为橙黄色；强于；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

    点评 本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2?2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（　　）
    A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
    探究一 无水AlCl3的实验室制备
    利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管   b．往A烧瓶中加入液体    c．点燃A中的酒精灯
    （3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
    第一次实验第二次实验第三次实验
    D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%．
    （5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
    ①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
    Ⅰ．制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
    （2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率0.003mol/（L．min）；
    ②该反应的化学平衡常数6.75×10-4（mol/L）2；
    ③图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    Ⅱ．制备甲醇
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BC
    A．升高温度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．将CH3OH（g）从体系中分离
    D．充入He，使体系总压强增大                 E．使用更高效的催化剂
    Ⅲ．合成乙酸
    （4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和CO2（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、稀盐酸溶液中的一种．现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．
    ①则乙为盐酸溶液，丙为丙为Fe（OH）3胶体．
    ②若要由Fe（OH）3胶体得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加热、搅拌或加入电解质溶液．
    （2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：a过滤，b蒸发，c蒸馏，d萃取，e加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    ①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食盐溶液中的水，可采用b的方法．
    ③淡化食盐水，可采用c的方法．       ④除去氧化钙中的碳酸钙可用e的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团为羧基（-COOH）．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na2CO3．其作用是abd（填选项）
    a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
    b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
    c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
    d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
    试管1反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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