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    取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）

    A．醋酸与锌反应放出氢气多

    B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

    C．醋酸与锌反应速率大

    D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应： 2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．M点时，Y的转化率最大

    B．升高温度，平衡常数减小

    C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

    D．W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。

    （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。

    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ① 该反应的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c (NO)(×10-3 mol·L－1)

    1.00

    0.50

    0.20

    0.10

    0.10

    c (CO)(×10-3 mol·L－1)

    3.00

    2.50

    2.20

    2.10

    2.10

    不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：

    ①计算前2s内的△c (CO2) ；

    ②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；

    ③计算达到平衡时NO的转化率。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

    和xmolH2，则：

    当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

    ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

    （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ）

    A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）

    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

    B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数

    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

    D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）

    A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

    B．C的平衡浓度为1mol/L

    C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

    D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是（ ）

    A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

    B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

    C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

    D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。

    A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强

    E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

    在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

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