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    在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）

        A． 升高温度，平衡常数增大

        B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

        C． Q点时，Y的转化率最大

        D． 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大


    考点：  物质的量或浓度随时间的变化曲线．

    专题：  化学平衡专题．

    分析：  温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．

    解答：  解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，

    A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；

    B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；

    C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；

    D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；

    故选C．

    点评：  本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．


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    X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

        A．             X＞Y＞Z             B． X＞Z＞Y         C． Y＞X＞Z  D． Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）

        A． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

        B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

        C． 电解质溶液中的OH﹣向负极移动

        D． 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）

        A． 新型合成氨方法是吸热反应

        B． 新型合成氨方法可简化生产设备

        C． 新型催化剂提高了N2和H2的转化率

        D． 两种方法中该反应的化学平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）

        A． 升高温度，同时加压

        B． 降低温度，同时减压

        C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

        D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式   ；．

    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

    △H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    v（H2）=   mol/（L•min）；

    ②氢气的转化率=75%；

    ③该反应的平衡常数为   （保留小数点后2位）；

    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

    A．升高温度                       

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去       

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1   c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为   ；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    　

    B．

    常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA

    　

    C．

    46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    　

    D．

    标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液中的Ca2+总数不变

    B．

    溶液中 OH﹣数目增加

    　

    C．

    溶质的物质的量浓度不变

    D．

    溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质长期露置在空气中，不会变质的是（　　）

    　

    A．

    Na2CO3 粉末

    B．

    漂白粉

    C．

    氢氧化钠溶液

    D．

    Na2O2固体

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