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    9．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 汽油是易燃液体，故装运汽油的包装箱应贴易燃液体标志．

    解答 解：汽油的主要成分是烷烃和环烷烃，故不是剧毒品、腐蚀品和自燃物品，是易燃液体，故装运汽油的包装箱应贴易燃液体标志，故选D．

    点评 本题考查危险品标志的识别，难度不大．了解汽油的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．有的放热反应不需要加热就能发生
    C．焓变就是反应热，二者没有区别
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法与胶体性质无关的是（　　）
    A．黄河三角洲的形成B．制豆腐
    C．制漂白粉D．丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．相同的元素可以组成不同的化合物B．物质均由元素组成
    C．只含一种元素的物质是单质D．混合物中一定有很多种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：


    回答下列问题：
    （1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
    （2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）步骤③制备Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
    B．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治
    C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染
    D．制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我校环保兴趣小组在处理工业污水样品时，需用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
    （1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
    （2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
    C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
    B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同
    C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    D．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
    （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL；
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L．

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