[题目]短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如下图所示.其中T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是 .Q.R.T三种元素原子半径由大到小顺序为 .Q的最高价氧化物的电子式为 .R氢化物分子的结构式为 .(2)元素的原子得电子能力:Q W(填“强于或“弱于 ).(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物.该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为，R氢化物分子的结构式为。

（2）元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为。

【答案】（1）第三周期VIA族，Al＞C＞N，，；（2）弱于；（3）2H2O22H2O+O2↑。

【解析】试题分析：（1）因为是短周期，根据周期表的结构，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，推出Q：C，R：N，W：S，S位于第三周期VIA族，半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此有Al＞C＞N，Q的最高价氧化物为CO2，其电子数为，R的氢化物为NH3，其结构式为：；（2）S的得电子能力强于C；（3）比R多1的元素是O，其中一种氢化物能分解成另一种氢化物，该氢化物为H2O2，其反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

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