反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下:
关于利尿酸的说法中,正确的是( )
A.它是芳香烃
B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
科目:高中化学 来源: 题型:
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
A.a-b-c-d-e-f-g-h
B.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
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科目:高中化学 来源: 题型:
营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
(1)人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是 (填分子式)。维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 (填试剂名称)共同完成。
(2)下列物质中,具有解热镇痛疗效的是 (填字母,下同),治疗胃酸过多的是 。
a.氨基酸 b.阿司匹林 c.青霉素 d.复方氢氧化铝
(3)在食品加工或餐饮业中,特别要严加控制用量的物质是 (填字母)。
a.氯化钠 b.碳酸氢钠 c.亚硝酸钠
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科目:高中化学 来源: 题型:
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B元素的原子既不易失去也不易得到电子,其基态原子每种轨道中电子数相同;C元素的价电子构型为nsnnpn+1;D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1;E是地壳中含量仅次于铝的金属元素,其合金用途最广,用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式),它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示),第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同,均互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物丙由如下反应得到:C4H10O C4H8 C4H8Br2
甲 乙 丙
丙的结构简式不可能是:
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化学 来源: 题型:
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是:( )
A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时放正极
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科目:高中化学 来源: 题型:
中学常见的某反应的化学方程式为:
A + B → C + D +H2O(未配平,且反应条件略去)。
请回答下列有关问题。
(1)若A是铜,B是稀硝酸(过量),则此反应的离子方程式为:
。
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验,证明上述反应中有C、D生成。
则①B瓶溶液的作用是:
C瓶溶液的作用是:
②若不使用C瓶溶液,只使用B瓶溶液,也可以达到原来B、C瓶所起的作用,此时B瓶溶液中的实验现象应为: 。
(3)若C是无色有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式 。
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