【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)砷元素的基态原子价电子排布图为_____________；
(2)氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为____________；
(3)对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；
(4)王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是____________，Au元素提供_________；
(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)
砷化镓的化学式___________，镓原子的配位数为________。
【答案】）
sp3 前者 前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高 Cl 空轨道 GaAs 4
【解析】
(1)砷是33号元素，据此书写基态原子价电子排布图；
(2)N4的结构与白磷(P4)相似，据此分析解答；
(3)对氨基苯甲醛中分子之间能形成氢键，邻氨基苯甲醛分子内形成氢键，据此分析解答；
(4)在配合物中，能提供孤电子对的为配位体，提供空轨道的为中心原子；
(5)根据均摊法分析判断砷化镓的化学式，根据晶胞图，判断镓原子周围距离最近的砷原子数，据此解答。
(1)砷是33号元素，核外有4个电子层，最外层有5个电子，所以砷的基态原子价电子排布图为
，故答案为：；
(2)N4的结构与白磷(P4)相似，每个N原子周围连有三个N原子，形成三对共用电子对，另有一个孤电子对，所以N原子的轨道杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
(3)对氨基苯甲醛分子之间能形成氢键，而邻氨基苯甲醛容易形成分子内氢键，所以对氨基苯甲醛的沸点高于邻氨基苯甲醛，故答案为：前者；前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高；
(4)在配合物中，能提供孤电子对的为配位体，所以在H[AuCl4]中，配位体是Cl-，Au元素提供空轨道，故答案为：Cl-；空轨道；
(5)根据砷化镓晶胞的结构图，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均摊法可知，晶胞中含有Ga原子数为8×
+6×
=4，含有As原子数为4，其化学式为GaAs，根据晶胞图可知，镓原子周围距离最近的砷原子数为4，所以镓原子的配位数为4，故答案为：GaAs；4。
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【题目】120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是
A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1
B.该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡
D.10min后，反应体系达到平衡
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【题目】三氯胺（
）是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：Ⅰ．
。回答下列问题：
（1）已知：Ⅱ．
Ⅲ．
，则
________（用含和的代数式表示）。
（2）向容积均为2 L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入
和
，发生反应Ⅰ，测得两容器中
随反应时间的变化情况如下表所示：
时间/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲（ | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙（ | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80 min内，容器甲中
________。
②反应Ⅰ的________0（填“＞”或“＜”），其原因为________________________。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是________（填选项字母）。
a．容器内
，说明反应达到平衡状态
b．容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
c．达平衡后，加人一定量
，平衡逆向移动
d．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后
的转化率增大
④温度为
时HCl（g）的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2 L的可变容器，平衡时容器中________（填“＞”“＝”或“＜”）1.6 mol。
⑤温度为
时，该反应的平衡常数
________。
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【题目】现有下列
种与人们生产生活相关的有机物：
①
（基础化工原料）②
（防霉剂）③
（打火机燃料）④
（冷冻剂）⑤
（汽车防冻液）⑥
（杀菌剂）
请回答：
（1）属于醇的是________（填序号）。
（2）与①互为同系物的是________（填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是________（填序号）。
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【题目】甲烷、乙烯是常见的化工原料。
（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。
（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。
（3）乙烯中含有官能团的名称为___。
（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。
（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。
a.溴水
b.酸性高锰酸钾溶液
c.NaOH溶液
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【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
已知:①
（苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。
回答下列问题：
(1)写出化合物H的分子式__________，C中含氧官能团的名称___________。
(2)写出有关反应类型：B
C ___________；FG___________。
(3)写出AB的反应方程式：___________________________ 。
(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：____________
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1
显示分子中有4种不同化学环境的氢
(5)合成途径中，C转化为D的目的是_____________________。
(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_________________________
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【题目】有8种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯（
） ⑤2－丁炔 ⑥环乙烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
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【题目】山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.山梨酸的分子式为C6H8O2
B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应
C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应
D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面
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