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    （1）已知下列变化过程中，20个RxO42-离子参加反应时共转移40个电子。
    aRxO42-+bMnO4-+cH+→dRO2+eMn2++fH2O
    x的值是__________； f的值是__________。
    （2）铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知PbSO4 微溶，则该反应的离子方程式为_____________，反应中转移的电子数目为_________，

    （1）2  8  

     （2）Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O ;  2e－


    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    ．
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
    来源丰富、价格便宜
    来源丰富、价格便宜
    、
    引入的Ca2+对人体无害
    引入的Ca2+对人体无害
    ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
    Al
    Al
    的利用率降低．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    ．
    （4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．
    第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液．
    第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．
    第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体．
    第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
    第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
    （1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为
     
    ，
     
    ．
    （2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因
     
    ，此滴定过程中所用的指示剂为
     
    ，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②粗硼中硼的含量为
     
    ．
    （3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

    ①反应的热化学方程式为____________________________________________。

    ②已知： 

    则                 

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为______．
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______、______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______．
    （4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

    ① 2MnO4-＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2十8H2O

    ② H2O2＋2＋2H+=== I2＋2H2O

    ③ C2H4O3＋2＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O

    ④ 2 S2O32-+I2 ==== S4O62-+2I-

    取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol?的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

    另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为3 mol?的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。

    （1）已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为          。

    （2）用KMnO4滴定H2O2中，滴定终点的颜色变化是_____________________

    （3）当加入的KI的质量            （填写选择序号）时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。（多选或少选均不给分）

      　 A.少量需要准确称量 　　　　 B.少量不需要准确称量

    C. 过量需要准确称量  　　　 D. 过量不需要准确称量

    （4）根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度（写出主要步骤）

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