Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂可以使Br₂水褪色，是因为SO₂具有漂白性
• B． Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg
• C． Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故Fe与I₂反应生成FeI₃
• D． 可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
B．Na和投入氯化镁溶液中时先和水反应；
C．氯气具有强氧化性，能将铁氧化为高价铁，碘的氧化性较氯气弱，能将铁氧化为低价态；
D．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象．

解答 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故A错误；
B．Na和投入氯化镁溶液中时先和水反应生成NaOH，NaOH和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁，所以得不到Mg，应该电解熔融氯化镁制取Mg，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能将铁氧化为高价铁，碘的氧化性较氯气弱，能将铁氧化为低价态，所以铁和碘反应生成碘化亚铁，故C错误；
D．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而阻止进一步被氧化，所以常温下，可以用铝制容器储存和运输浓硝酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，涉及二氧化硫、钠、氯气、碘及浓硝酸的性质，明确元素化合物性质与用途关系是解本题关键，知道常见金属冶炼方法、钝化现象，注意二氧化硫漂白性和还原性排布，易错选项是C．