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    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    ①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

    ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

    A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )

    A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

    B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

    C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

    D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列配制的溶液浓度偏高的是

    A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

    B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中

    C. 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘

    D. 定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

    C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—= O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

    B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA

    C．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA

    D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

    B．尼泊金酸（）与NaHCO3溶液反应：

    C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

    （1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

    ①硅在周期表中的位置：

    ②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

    （2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是

    （3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

    （4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0

    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

    C．反应处于D点时，一定有V正 >V逆

    D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

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