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15.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一.下列由实验现象得出正确结论的是(  )
选项实验现象结论
A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强
B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧
C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气
D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱;
B、是因为氧化铝的熔点高,而没有脱落;
C、铝与氯化铵溶液反应,是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气;
D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓,氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

解答 解:A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱,而不是与碱反应,所以不能说明铝的金属性比镁强,故A错误;
B、是因为氧化铝的熔点高,而没有脱落,而不是铝不易燃烧,故B错误;
C、铝与氯化铵溶液反应,是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气,所以气体不是氨气,而是氢气,故C错误;
D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓,氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质的性质及检验,题目难度不大,本题注意把握常见元素化合物的性质,学生要对铝及化合物的性质充分掌握.

练习册系列答案
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开始沉淀时的pH2.27.64.7
完全沉淀时的pH3.29.66.4
请回答下列问题:
(1)在相同温度时溶度积的相对大小:Ksp[Fe(OH)2]>(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2].
(2)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.试剂①是一种氧化剂,目的是氧化Fe2+(填离子符号).该工厂选用试剂①最好为下列中的b(填代号).
a.Na2O2 b.H2O2   c.Cl2d.KSCN
(3)根据如图2有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化时间为4小时左右.
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO,操作Ⅰ的名称是过滤.
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-被还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L.

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