选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化 | 由此得出:铝的金属性比镁强 |
B | 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落 | 由此得出:铝不易燃烧 |
C | 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡 | 由此得出:该气体是氨气 |
D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失 | 由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱;
B、是因为氧化铝的熔点高,而没有脱落;
C、铝与氯化铵溶液反应,是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气;
D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓,氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
解答 解:A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱,而不是与碱反应,所以不能说明铝的金属性比镁强,故A错误;
B、是因为氧化铝的熔点高,而没有脱落,而不是铝不易燃烧,故B错误;
C、铝与氯化铵溶液反应,是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气,所以气体不是氨气,而是氢气,故C错误;
D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓,氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液,故D正确;
故选D.
点评 本题考查物质的性质及检验,题目难度不大,本题注意把握常见元素化合物的性质,学生要对铝及化合物的性质充分掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下22.4LNH3中含有的分子总数小于NA | |
B. | 1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA | |
C. | 1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA | |
D. | 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子总数为0.1 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 单质的颜色逐渐加深 | B. | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 | ||
C. | 单质的熔点逐渐升高 | D. | 单质的氧化性逐渐增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 | |
B. | 在离子晶体中不可能存在非极性键 | |
C. | 离子化合物中可能含有共价键 | |
D. | 在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.6 | 6.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、NH4+、Cl-、CO32- | B. | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
C. | K+、Na+、NO3-、I- | D. | Al3+、Na+、HCO3-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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