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     “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A．②③④           B．①②③          C．①②④       D．①③④


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

    化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    (1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？

    (2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则

    溶液呈黄色是含         (填化学式，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

              所致。

    (3)设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实

    验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 

    选用试剂(填序号)

    实验现象

    方案1

    方案2

    (4)结论

    氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生

    的离子反应方程式为                                      。

    (5)实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是        。

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

    C．室温下饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　　)

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋) <c(CO)

    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    明矾用于净水

    铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用

    B

    SO2能使品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应

    D

    用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘

    目前加碘食盐中含碘元素物质为KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

    ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                        ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作中属于物理变化的是：（     ）

    A．重油在催化剂作用下进行裂化           B．石油高温时裂解成短链的烃

    C．把煤隔绝空气加强热进行干馏          D．把煤焦油加热进行分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ⑴．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量，

    表示H2燃烧的热化学方程式为_____                       _____                 ____。

    ⑵.  在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。  则表示甲醇

    燃烧热的热化学方程式为__________________________________________           ______

    ⑶.已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　ΔH=-437.3 kJ·mol一1
    H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　　 　ΔH=-285.8 kJ·mol一1
    CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　 　　ΔH=-283.0 kJ·mol一1

    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

    A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应        D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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