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    15．在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．

    分析 标况下22.4L混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1 ①
    28x+32y=30 ②，然后依据m=nM计算氧气的质量．

    解答 解：标况下22.4L混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1 ①
    28x+32y=30 ②
    解①②可得y=0.5mol．则氧气的质量m=nM=ymol×32g/mol=0.5mol×32g/mol=16g，
    故答案为：16．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的运用是解题的关键，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    5．相同质量的下列气体中电子数最少的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：
    a．过滤              b．蒸馏            c..萃取            d分液
    ①分离水和菜籽油的混合物d． ②海水淡化b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
    B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
    C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D．室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2与16gO3体积比为3：2
    B．由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%
    C．将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
    D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    C．可溶性铁盐可用作净水剂
    D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
    B．C3H6与C4H8一定互为同系物
    C．全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得
    D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下NA个SO3的体积为22.4 L
    B．1 mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NA
    C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）
    A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
    B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）
    C．曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
    D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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