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    在实验室中进行下列实验：

    ①制乙烯  ②制硝基苯  ③制酚醛树脂  ④制乙酸乙酯  ⑤苯的磺化反应  ⑥银镜反应  ⑦葡萄糖被新制Cu(OH)2氧化

    其中需要水浴加热的是（　）

    A．②④⑤⑥⑦　　　　    B．①④⑦　　　　　　　　    C．③⑥⑦　　　　　　　　   D．②③⑥

     

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

    已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

    精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

    （2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。

    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

    （3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_________________________________________________________________。

    ③_________________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕

    (A) NaCl 　(B) KCl 　(C) CaCl2　(D) CuSO4( 无水)　 (E) Na2SO4　 (F) Na2CO3

    为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：

    实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。

    实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。

    实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。

    实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。

    实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质          ﹖ （ 从(A) -(F)中选两项，填字母）

    （2）原粉末中，一定含有哪两种物质        ﹖ （ 从(A) -(F)中选两项）

    （3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实

    验          

    (A) 实验一　 (B) 实验二　 (C) 实验三　 (D) 实验四　 (E) 实验五

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

    （1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1

    则反应C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____       。

    （2）工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1

    现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量（n）随时间变化如下图所示（实线）。

    ①下列时间段平均反应速率最大的是______（填序号），

      A．0～1min    B．1～3min   

      C．3～8min    D．8～11min

    其速率是：υ(H2)=_________       。

    ② 平衡时氢气的转化率            ；该条件下

    反应的平衡常数K=            。

    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。

    （3）某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的

    工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为              ，       

    ②该电池正极的电极反应式为：                                 。

    ③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面

    “钝化”处理（装置右图所示）的过程中，发现溶液

    逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

    （用相关的离子方程式表示）：

                                               。

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