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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池
    B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2
    C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    D．原电池正极发生的反应是氧化反应

    分析 A．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
    碱性锌锰干电池为一次电池；
    B．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；
    C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池；
    D．正极发生还原反应．

    解答 解：A．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故A正确；
    B．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故B正确；
    C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池，故C正确；
    D．正极发生还原反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下面是我们熟悉的物质：
    ①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
    这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的木炭与二氧化碳反应
    C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醛A（）具有多种同分异构体．
    （1）其中属于酯类化合物，且苯环只有一个支链的异构体有3种，分别写出它们的结构简式
    ①；②；③；
    （2）又知A中含有苯环，苯环上只有一个支链，且能与碳酸钠溶液反应生成气体，A的结构简式为：
    C6H5-CH2COOH（C6H5-代表苯基）；
    （3）若A中含有苯环，能发生银镜反应，但不与NaOH溶液反应，则A结构简式为C6H5-CH（OH）CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．D一定是金属元素，其金属性比C强
    B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）
    A．丙烯的结构简式CH2CH2CH3B．四氯化碳的结构式
    C．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D．苯的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在烯烃R-2CH═1CH2与HBr加成反应中，Br原子参与成键的方式有两种可能：①Br原子在1C上成键；②Br原子在2C上成键．化学兴趣小组拟用0.224L丙烯（标准状况）与足量HBr进行加成反应，希望通过定量实验的方法探究其加成方式，实验步骤如下：
    （一）丙烯与HBr在适当条件下加成得到卤代烃；
    （二）卤代烃在NaOH水溶液中加热；
    （三）提纯得到混合醇；
    （四）将混合醇蒸气通过足量的灼热铜网；
    （五）导出产物，通入足量的银氨溶液中，进行银镜反应实验，完全反应后最终得到w克银．
    完成下列问题：
    （1）步骤（三）中提纯混合醇的简单物理方法是：将含混合醇的混合物进行蒸馏．
    （2）实验中如何测量生成银的质量？称取一支干燥洁净的试管的质量m1，用此试管进行银镜实验，实验完毕，倒掉试管中的溶液，用蒸馏水洗涤试管几次，然后烘干，再称量试管连同银的质量m2，（m2-m1）即为银的质量w
    （3）写出步骤（四）中的任意一个化学反应方程式．2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O（或+2H2O）（只写一个）
    （4）小组成员预期可能实验结果及结论？
    若w=2.16，则烯烃与HBr的加成方式为①
    若w=0，则烯烃与HBr的加成方式为②
    若0＜w＜2.16 （填范围），则烯烃与HBr加成的方式①②均有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列属于同位素的一组是（　　）
    A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
    C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．1H、2H、3H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2-E1不变．若升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），E2-E1不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率33.3%．
    （4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．  
    A．向容器中按原比例再充入原料气      
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                   
    D．分离出氨气．

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