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    5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$
    B．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    C．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

    分析 A．平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I2）、参加反应的n（HI），进而计算平衡时HI的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    B．2min内生成氢气为0.1mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（H2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）；
    C．恒压下向该体系中加入N2，体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，等效为降低压强，结合化学计量数判断平衡移动；
    D．升高温度正、逆反应速率都增大．

    解答 解：A．平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I2）=n（H2）=0.1mol，参加反应的n（HI）=2n（H2）=0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=$\frac{0.1×0.1}{0．{8}^{2}}$=$\frac{1}{64}$，故A正确；
    B．2min内生成氢气为0.1mol，故v（H2）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（HI）=2v（H2）=0.05mol•L-1•min-1，故B错误；
    C．恒压下向该体系中加入N2，体积增大，等效为降低压强，该反应前后气体的体积不变，平衡不移动．反应混合物的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．升高温度正、逆反应速率都增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，C选项注意根据浓度变化理解压强的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）
    +→+4X．
    A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1：1
    C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
    D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
    A．加入铝粉一定能产生大量H2
    B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
    C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
    D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌
    B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH
    C．碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长
    D．干电池放电之后还可再充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
    已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
    ①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L1、L2的大小关系为L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
    （3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
    ①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
    ②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ
    D．1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．无机化合物A主要用于药物制造?在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）?气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气?由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸?酒精?在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C?
    回答下列问题：
    （1）A的化学式LiNH2?
    （2）A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
    （3）A在750～800℃分解的方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的产物中含有杂质铁?
    （4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁?遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险?
    （5）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称是蒸发浓缩、冷却结晶?
    ②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备?
    （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为LiD+H2O=LiOH+HD↑?

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体．回答下列问题：
    （1）甲、乙、丙、丁依次是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸．
    （2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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