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2.下列有机物系统命名正确的是(  )
A.2-甲基-氯丙烷B.2-甲基-3-丁烯
C. 1,3,4-三甲苯D.2,3-二甲基-4-乙基己烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.2-甲基-氯丙烷名称中氯原子为官能团需要标注主碳链中的位置,故A错误;
B.2-甲基-3-丁烯,主碳链编号起点错误,赢离双键近的一端开始编号,该物质正确的名称为:3-甲基-1-丁烯,故B错误;
C.苯环上取代基编号符合取代基位次和最小,名称为1,2,4-三甲苯,故C错误;
D.2,3-二甲基-4-乙基己烷名称符合烷烃的系统命名方法,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式
(2)写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4(浓)=3H2O+2S+SO2
(5)如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(6)在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF>HCl>HBr(用化学式作答)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下:
(2)I中加入过量Fe粉,然后过滤,滤渣中有Cu、Fe,为了得到纯净铜,不产生新的杂质,试剂A应是HCl..在废液中加入过量铁粉,过滤;
II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;
III.合并I和II中的滤液,通入足量氯气;
IV.…,得到FeCl3•6H2O晶体.
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)试剂A是盐酸.
(3)取少量步骤III所得的溶液于试管中,能够证明通入氯气足量的是ac.
a.检验Cl2的存在       b检验Fe3+的存在      c.检验Fe2+的不存在
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是ab(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象.
(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快.
则A、B、C三种金属的活动性顺序是(  )
A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质的变化所破坏的作用力相同的是(  )
A.NaCl和HCl溶于水都电离成离子B.SiO2和冰块的熔化
C.晶体硫的熔化和晶体碘的升华D.酒精和冰醋酸溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O,请回答下列问题:

(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性.
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体;冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应(其他合理答案仍得分).
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,则可选择的发生装置是(填序号)ad.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

(1)写出化学式:X:NH4HCO3或(NH42CO3F:NO2
(2)写出下列变化的方程式:A→D(化学方程式)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;G→E(离子方程式表示):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)实验室里,常用加热铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】的混合物的方法制取气体C,常采用向下排空气法法来收集气体C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.除去乙醇中微量水用金属钠
B.溴苯中混有溴,加入水萃取
C.用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.回答问题
(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2,现象是发出黄色火焰,生成淡黄色固体.
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑.不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2,N2作为保护气,防止Na2O进一步被氧化为Na2O2
(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球,有嘶嘶响声,有气体产生,有红褐色沉淀生成,有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.

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