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    【题目】下列性质递变说法正确的是（ ）

    A.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

    B.氢化物的稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

    C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

    D.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

    【答案】C

    【解析】

    A. 同周期从左到右，元素金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，因此单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故A错误；

    B. 同主族从上到下，元素非金属性越来越弱，简单气态氢化物越来越不稳定，因此氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；

    C. 同主族从上到下，元素金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物碱性越来越强，因此碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；

    D. 同周期从左到右，元素非金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物酸性越来越强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应为： 2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中正确的是

    A.H2在正极发生氧化反应B.氢氧燃料电池不属于环境友好电池

    C.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D.供电时的总反应为：2H2 + O2 ＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    Ⅵ

    Ⅶ

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

    (2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

    (3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

    (4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

    物质

    T

    G

    W

    10min时，c/(mol·L-1)

    0.5

    0.8

    0.2

    20min时，c/(mol·L-1)

    0.3

    0.2

    0.6

    回答下列问题：

    （1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____。

    （2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_____。（用离子符号表示）

    （3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____（填化学式）。

    （4）由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

    B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

    C.滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

    D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

    A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

    B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

    C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

    D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是___________。

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）___________，碱性最强的是___________。

    （3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是_________（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

    ②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

    ③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

    由此判断下列说法错误的是( )

    A.I－和氯气不能发生氧化还原反应

    B.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2

    D.还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

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