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    （2011?新疆一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
    分析：离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
    解答：解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
    ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
    ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
    ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
    ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．
    故选：A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    A B C D
    酸 HCl气体 硫酸 醋酸 盐酸
    碱 熟石灰 烧碱 纯碱 NH3?H2O
    盐 小苏打 胆矾 碱式碳酸铜 NaHSO4
    氧化物 水 过氧化氢 Al2O3 KClO3
    电解质 Cl2 液态HCl NaCl溶液 H2O

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