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    3．常温下，欲配制密度为1.1g•cm-3、浓度为6mol•L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm-3，浓度为12mol•L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）
    A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

    分析 设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变，列示解答．

    解答 解：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：
    $\frac{100×1.19+V×1}{1.1}$×6=100×12；
    解得：V=101mL；
    故选：C．

    点评 本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有下列两个可逆反应．
    反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是红棕色气体．
    反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
    以上两个反应过程中，有下列情况：
    ①同一物质正反应速率等于逆反应速率．
    ②混合气体的颜色不再改变．
    ③混合气体的密度不再改变．
    ④混合气体的压强不再改变．
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    ⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2．⑦对于反应2，用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2．
    （1）上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？
    （2）上述情况中能作为反应2达到平衡状态标示的是哪几个？
    （3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是EFGI
    A.22.4L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4中所含氯原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    E．标准状况下，aL的氧气和氦气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    F．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    G．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
    H．非常温常压下，相同质量的C2H4和C3H6所含原子总数一定不相同
    I．标准状况下，相同体积的C2H4和C3H6所含原子总数一定不相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．2L A12（SO4）3中SO42-的个数为0.6NA，则A13+的浓度为0.2mol/L，Al2（SO4）3的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1
    CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2
    试推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于（　　）
    A．$\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$B．$\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$C．$\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$D．$\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为Q1+Q2=196.64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119．
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+
    发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（　　）
    A．白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体
    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气
    C．钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰
    D．发生的反应为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）
    A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
    B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
    C．往容器中加入少量A，反应速率增大
    D．当反应达平衡时，正、逆反应仍在进行

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