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    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

    A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据反应方程式H2+Cl22HCl,可见每产生2mol的HCl需要断键消耗的能量是（436+243）KJ =679KJ，放出的能量是2×432 kJ=864KJ，因此生成1 mol HCl总的过程需要放出热量是（864KJ－679KJ）÷2=92.5 kJ。因此选项是C。

    考点：考查键能与反应热的关系的知识。

     

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    下列说法中正确的一组是

    A．H2和D2互为同素异形体；

    B． 和 互为同分异构体；

    C．正丁烷和异丁烷是同系物；

    D．和是同一种物质

     

     

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    A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA

    B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C．氢化物的沸点:H2Y>HQ

    D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

     

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（　　 ）

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问：

    （1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)

    （2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式

    写出Y的简单氢化物的电子式

    （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式

    （4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能构成原电池的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2 NO 2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

    A．容器内颜色保持不变           B．v逆（NO）=2v正（O2）

    C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2      D．容器内密度保持不变

     

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    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是

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