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    【题目】下列实验操作中正确的是

    A.分离溴苯与苯：用分液漏斗分液

    B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

    C.制硝基苯：将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液用酒精灯加热

    D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

    【答案】B

    【解析】

    A．溴苯与苯互溶，分离溴苯与苯不能用分液漏斗分液，应该使用蒸馏，故A错误；

    B．己烷可以萃取溴水中的溴，并且与水不互溶，溴在己烷中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正确；

    C．将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液在60℃条件下反应制硝基苯，需水浴加热，不能直接使用酒精灯，故C错误；

    D．将铁屑、液溴、苯混合加热制取溴苯，三溴化铁作催化剂，苯和溴发生取代反应，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

    A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

    B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

    C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

    D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半径：r(Na+) ＞ r(S2-)

    C.稳定性：PH3 ＜ H2OD.碱性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

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    A. 电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

    B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.46 g

    C. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2

    D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：

    Ⅰ.实验室制备NaN3

    水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如图所示：

    已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水

    （1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。

    （2）装置中多孔球泡的作用是___________________。

    （3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.回收甲醇

    将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。

    已知：

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    NaN3在40℃时分解

    （4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。

    （5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。

    （6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。

    A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳

    C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用

    Ⅲ.产品提取及纯度测定

    将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

    （7）实验所得产品的纯度为______________________。

    已知：①产品中杂质不参与反应；

    ②测定过程中发生的反应：

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

    10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

    I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

    B. 通入H2的一极为正极

    C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

    D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    B.离子化合物中可能含有非极性键

    C.共价化合物中肯定不含有离子键

    D.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是 （ ）

    A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2

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    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

    B. b点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

    C. b→c过程中，随温度升高而增大

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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