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    （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
    t/s
    		0
    		120
    		180
    		240
    		330
    		30
    		600
    		700
    		800
    α/%
    		0
    		33.0
    		41.8
    		48.8
    		58.0
    		69.0
    		70.4
    		71.0
    		71.0
    （1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
    （2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

    (1) ； .随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢  (2)  或；  (3)增加OH-的浓度，移去产物。

    试题分析：(1)根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是。在180～240s内的反应速率是由反应速率的数值可以看出：随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。（2）在15 ℃时该反应的平衡常数是；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法。因此对该反应来说，就是可采取增大OH-的浓度，移去产物的方法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）
    A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
    C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表

    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
    （2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
    （3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
    （5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                 。
    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是           。
    a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为            。
    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：           。
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）            ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

    ①此反应的化学方程式为________________；
    ②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；
    ③X的转化率为________________；
    （2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
    ①C(s)的浓度不再改变          ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变          ④气体的密度不再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。
    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
    （1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

    （2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。
    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是   。
    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
    Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
    (4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。
    (5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：         。
    (6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2 min时，N2的物质的量          ；   （2）2 min时，H2的物质的量浓度           ；
    （3）2 min时，H2的转化率            ；   （4）2min内，N2的平均反应速率          ；
    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
    A．反应可表示为3X＋Y2Z
    B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
    D．升高温度，平衡常数一定增大

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