Question

8．已知反应：5NH₄NO₃$\stackrel{△}{→}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，其中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 5：3
• C． 3：5
• D． 2：1

Answer 1

分析 在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃→$\stackrel{0}{N}$₂，NH₄$\stackrel{+5}{N}$O₃→$\stackrel{0}{N}$₂，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．

解答 解：在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃→$\stackrel{0}{N}$₂，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH₄$\stackrel{+5}{N}$O₃→$\stackrel{0}{N}$₂，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比是5：3，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、原子守恒等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．