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    【题目】某干电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是

    A.石墨为电池的负极

    B.电池工作时被氧化

    C.实现了电能向化学能转化

    D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

    【答案】D

    【解析】

    由该电池总反应可知，Zn被氧化，H被还原，结合原电池装置可知，电池负极为Zn棒，Zn失去电子转化为Zn2＋，石墨作为正极，溶液中NH4＋水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成H2，以此解答本题。

    A、由上述分析可知，石墨为电池正极，故A错误；

    B、由上述分析可知，电池工作过程中，水中的H元素被还原，故B错误；

    C、该装置为原电池装置，能量主要转化形式为：化学能→电能+热能，故C错误；

    D、Zn电极失去电子，电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。

    已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

    Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

    Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

    （1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。

    （2）当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝__mg·L－1。

    （3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

    ①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。

    ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示：

    pH

    3

    4

    5

    6

    c(Cr2O72-)/mol·L－1

    7.02×10－21

    7.02×10－7

    1.25×10－3

    2.21×10－34

    有人认为pH＝6时，c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？___。

    ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是

    A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

    B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

    C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

    D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，将、分别充入两个各为的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：，下列说法正确的是

    容器

    物质

    起始浓度

    平衡浓度

    Ⅰ

    0

    Ⅱ

    0

    A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率

    B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数ⅠⅡ

    C.平衡后，Ⅰ中加入的，达到新平衡时，反应物的转化率增大

    D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol N2、6 mol H2

    2 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

    C.2p1＝2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。

    已知：C中反应是放热反应

    (1)装置A中仪器a的名称是______；装置B的作用是_______。

    (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)。

    (3)装置D发生反应的离子方程式为______。

    (4)聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：

    ①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

    ②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

    ③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/mol·L－1

    0.08

    1.6

    1.6

    A. 此时刻反应达到平衡状态

    B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

    C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

    D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。

    (1) Co3＋基态核外电子排布式为________。

    (2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为________。

    (3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

    ①ClO4-的空间构型为________ (用文字描述)。

    ②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________ (已知CO32-的结构式为)。

    ③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。

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