已知.实验数据如下表: (1)工业生产中应选用的温度 .理由是． (2)工业生产中应选用的压强 .理由是．． (3)利用以上数据说明影响化学平衡的因素.我们可以采取什么措施来控制化学反应的限度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知，实验数据如下表：

(1)工业生产中应选用的温度________，理由是______________________．

(2)工业生产中应选用的压强______，理由是_______________________．

___________________________________________________．

(3)利用以上数据说明影响化学平衡的因素，我们可以采取什么措施来控制化学反应的限度______________________________________________

_____________________________________________________________．

答案：略
解析：

(1)450℃；在相同压强下，450℃时转化率高

(2)1个大气压；采用常压转化率已达97.5％，若采用高压，转化率提高不大，但对设备、材料、动力要求太高，不经济

(3)影响化学平衡的因素有温度、压强，我们可以采用改变温度、压强等条件来控制化学反应的限度

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

O₂（g）；△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a

＞

0；△S

＞

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1536kJ?mol^-1

（2）①已知：0.5mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-512kJ/mol

②又已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1．则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是

688

kJ
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是

产物是氮气和水，无污染

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

②

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为

．
（2）样品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=

．
（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
则滴定过程中可用

作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：022

已知，实验数据如下表：

(1)工业生产中应选用的温度________，理由是______________________．

(2)工业生产中应选用的压强______，理由是_______________________．

___________________________________________________．

(3)利用以上数据说明影响化学平衡的因素，我们可以采取什么措施来控制化学反应的限度______________________________________________

_____________________________________________________________．

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