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    18．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
    C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    分析 A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
    B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；
    C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；
    D．汽油不完全燃烧生成CO．

    解答 解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；
    B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；
    C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；
    D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
    据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）滴定时选用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．80℃体积为40dm3、压力为120kPa的CO2（g）的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（　　）
    A．定量分析--测沸点
    B．定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液
    C．定量分析--使用银氨溶液
    D．定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3验证火柴头含有氯元素
    B向两支装有等体积，等浓度的H2O2溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液催化效果：Fe3+＞Cu2+
    C向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有NH4+
    D向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K（sp），AgCl＞AgI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于一定条件下进行的反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．CH4、N2、CO2均属于非电解质B．NO2、CO2、H2O均属于氧化物
    C．CH4、NO2、CO2均属于非极性分子D．该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．碳原子的结构示意图：
    C．CO2分子的结构式：D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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