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(1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

A. 是amL         B.是(50-a)mL

C. 一定大于amL   D.一定大于(50-a)mL

(1) 3.2    (2) D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?常州三模)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
(填设备名称),其主要目的是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1).其中a、c二步的化学方程式可表示为:
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1
.A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率

(4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.
则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
(填数字序号),反应①的离子方程式为
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和度:
4
4
80℃
80℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

元素编号

元素性质

原子半径(1010m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高价态

+1

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+7

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+5

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最低价态

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-3

-1

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-3

-1

试回答下列问题:

   (1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)     

   (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)                   。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于             ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式        

 

 

 

 

 

   (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中      的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②    单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为                  

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年新疆乌鲁木齐一中高三上学期第一次月考化学试题 题型:填空题

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

元素编号

元素性质

原子半径(1010m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高价态

+1

+1

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+5

+7

+1

+5

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最低价态

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-2

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-4

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-1

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-3

-1

试回答下列问题:

   (1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)     

   (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)                    。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于              ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式        

 

 

 

 

 

   (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中      的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②    单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为                  

 

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科目:高中化学 来源:常州三模 题型:问答题

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
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(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______(填设备名称),其主要目的是______.
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1).其中a、c二步的化学方程式可表示为:______、______.
(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于______.A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是______.
(4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.
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则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是______(填数字序号),反应①的离子方程式为______.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和度:______、______.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

元素编号

元素性质

原子半径(1010m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高价态

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最低价态

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-3

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试回答下列问题:

   (1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)     

   (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)                    。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于              ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式        

   (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中      的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②    单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为                  

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