Question

20．铅蓄电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下列说法中正确的是（　　）

• A． PbO₂得电子，被氧化
• B． 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
• C． 电流是由PbO₂经外电路流向Pb
• D． 电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

分析 原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，负极为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H+，放电时，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，PbO₂得电子发生还原反应，被还原，故A错误；
B．根据Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故B错误；
C．放电时，Pb是负极、PbO₂是正极，电流从正极PbO₂经外电路流向Pb，故C正确；
D．根据电池反应式知，放电时硫酸参加反应，所以溶液中溶质的物质的量减小，则酸性减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见化学电源，明确原电池原理及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B，一般的原电池中放电时负极质量减小，但该原电池放电时正负极质量都增大，为易错点．