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    【题目】下表中相关物质的信息都正确的一项是

    选项

    化学式

    电子式或含有的化学键类型

    物质的性质

    与性质相对应的用途

    A

    NaClO

    离子键、共价键

    强氧化性

    消毒液

    B

    H2O2

    不稳定，易分解

    医用消毒剂

    C

    NH3

    共价键

    水溶液呈弱碱性

    工业制硝酸

    D

    NaHCO3

    离子键

    受热易分解

    泡沫灭火器

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；

    B．双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为，H2O2具有强氧化性用于消毒，B错误；

    C．氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；

    D．碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （ ）

    A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

    B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

    C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

    D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

    D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

    已知：

    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：

    (1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。

    (2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；

    (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

    A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

    (5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。

    (6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    元素

    结构及性质

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的

    C

    使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5

    D

    D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价

    E

    E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理

    F

    F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

    (1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

    (2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

    E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

    (3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

    (4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:


    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    0

    0.200

    0.100

    0

    10

    0.190

    0.095

    0.010

    15

    0.160

    0.080

    0.040

    20

    0.160

    0.080

    0.040

    25

    0.150

    0.150

    0.050

    根据表中数据，下列判断正确的是

    A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

    B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

    C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

    D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

    B.溶于水电离出H+的化合物都是酸

    C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

    D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是________（填：序号）。

    ①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放

    (2)火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：

    N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。

    (3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。

    如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。

    (4)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成N3-。两步反应的能量变化如图：

    ①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

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