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    6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

    分析 A．量筒精确到0.1；
    B．称量时左物右码；
    C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；
    D．萃取剂的选择与密度无关．

    解答 解：A．量筒精确到0.1，无法量取4.55mL水，故A错误；
    B．称量时左物右码，操作颠倒，故B错误；
    C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故C错误；
    D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大即可，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→b-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
    C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
    D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物
    B．4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
    C．Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
    B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
    C．装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
    D．装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    证明非金属性强弱S＞C＞Si
    B．
    制备并收集少量NO气体
    C．
    制取并收集干燥纯净的NH3
    D．
    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
    D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．
    回答下列问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
    2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
    B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA

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