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    6．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：
    （1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为A+3B?2C．
    （2）由图Ⅱ可知T1＞T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率减小．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数减小．（填增大、减小、不变）
    （3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为0.4 mo1•L-1，C的浓度为0.2mo1•L-1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡不（正向、逆向或不）移动．

    分析 （1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，而物质的量变化量之比等于化学计量数之比；
    （2）温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＞T2；而升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    （3）由图可知，平衡时A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L，反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，反应向正反应进行，计算A的浓度变化量，再根据方程式计算B、C浓度变化量，进而计算B、C起始浓度；
    达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动．

    解答 解：（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比为（0.5-0.3）mol：（0.7-0.1）mol：0.4mol=1：3：2，故反应方程式为：A+3B?2C，
    故答案为：A+3B?2C；
    （2）由图可知，温度T1先到达平衡，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＞T2；而升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则A的转化率减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，
    故答案为：＞；减小；减小；
    （3）由图可知，平衡时A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L，反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，反应向正反应进行，A的浓度变化量为0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，由A+3B?2C 可知，△c（B）=3△c（A）=0.3mol/L，△c（C）=2△c（A）=0.2mol/L，故起始时B的浓度为（0.1+0.3）mo1•L-1=0.4mo1•L-1，C的浓度为 （0.4-0.2）mo1•L-1=0.2mo1•L-1；
    达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，
    故答案为：0.4；0.2；不．

    点评 本题考查化学平衡有关计算与影响因素、化学平衡图象，难度不大，注意利用“先拐先平数值大”判断温度高低．

    练习册系列答案
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    16．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动
    C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大
    D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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    11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
    A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
    C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
    D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应无颜色变化的是（　　）
    A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液
    B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
    C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应
    D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
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    （2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
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    ①Fe3+的氧化性比Cu2+强2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    ②铁的还原性比铜强Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    16．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

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    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
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    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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