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    【题目】下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

    A. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2

    B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

    C. 苯与溴的反应：

    D. 金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2

    【答案】D

    【解析】

    A.从海带中提取碘，可用双氧水来氧化I-，发生的离子反为H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2，故A项中离子方程式正确；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应：CH2=CH2＋Br2 → CH2Br—CH2Br，故B项中方程式正确；C. 苯与溴发生的是取代反应：，故C项正确；D. 金属锂的活泼性不如金属钠，故在空气中加热发生的反应为：4Li+O2 2Li2O，故D中方程式错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

    M

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。

    I.脱氮

    已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

    ②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

    ③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

    （1）则燃煤所产生的废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：________________________________。

    （2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。

    Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

    （1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。

    由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。

    （2）在T1℃下，将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。

    ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

    a.S(l)的质量不变

    b.K不变

    c.容器中气体的平均相对分子质量不变

    d.2v正(SO2)= v正(CO2)

    e.Q值不变

    ②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：

    已知: n1≠n2

    温度(℃)

    初始投入总量

    初始投料v (CO) /v (SO2)

    初始体积(L)

    平衡体积(L)

    T1

    n1

    5∶4

    0.1v

    0.07v

    T2

    n2

    5∶4

    0.3v

    0.22v

    求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%；

    比较大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

    A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2

    B．装置乙：可制得金属锰

    C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

    D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
    B.用酒精萃取碘水中的碘单质
    C.进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
    D.某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________。

    （2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_______________________________。

    （3）某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

    ①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

    ②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

    由实验数据推知乳酸分子含有________(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

    (2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

    (3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

    (4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

    (5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

    ①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

    b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

    c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

    d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

    ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

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