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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是              。（有两个正确选项）

    A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            其中水为      剂。
    （3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式
    ②该反应中，被氧化的元素是           （填元素名称），氧化剂是         （填化学式）
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有         个电子转移。

    13.（9分）（1）   BD  （1分，少选、错选不得分）（2）  2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4  2  3  1  1  4（2分，系数为1不标得一分）②   氮   （1分），    CuO   （1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）

    解析试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)CO＋H2，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2NA/7.2×1023。
    考点：考查氧化还原反应的判断和配平和电子数的计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
    ①SO2的性质___________（填序号，下同）；
    A．只有氧化性   B．只有还原性   C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
    A．S2—      B．S    C．SO32—    D．SO42—
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
    ①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    ②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
    ③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O =Ca(OH)2
    ②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    ③H2+CuO  Cu +H2O
    ④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
    ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应①中水        （填字母）。

    A．是氧化剂
    B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂
    （2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
    （3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
    （4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    __C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

    A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
    C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         ；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K =             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
    （2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
    （2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
    （3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
    为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
    (1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
    (2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
    (3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）

    A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
    C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
    (4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
    (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
    (2) 有下列三个反应：
    ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；
    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
    (3) 完成并配平下列化学反应方程式：
    □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
    (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   
    ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                          。
    ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

    若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                  ；
    电极b处的电极反应式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。
    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是       。

    （2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。
    ____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

    （3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为             。
    （4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：           ______     。

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