【题目】当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆浆 ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是
A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥
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【题目】某pH＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A.Na＋、NO3－、HCO3－、Cl－B.Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－
C.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－D.Cl－、Na＋、S2O32－、K＋
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【题目】根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A. SO2＞I-＞Fe2+ B. Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞SO2 D. I-＞Fe2+＞SO2
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【题目】中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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【题目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ）
A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z
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【题目】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列有关说法不正确的是
A. 高纯硅是制造光纤的基本原料
B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 活泼金属着火必须用干燥沙土灭火
D. 铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物
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