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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化
    B．化合价升高的物质被氧化
    C．得到电子的物质被氧化
    D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的变化，故A错误；
    B．元素化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；
    C．得电子被还原，故C错误；
    D．氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质、特征等，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（　　）
    A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
    C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（　　）
    A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，改变以下条件，一定会使平衡向正向移动的是（　　）
    A．增大C的浓度B．增大压强C．升高温度D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系．
    填写下空白：
    （1）A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的元素符号为S；其原子结构示意图为；
    （2）A、B反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）工业上制取气体D的化学方程式为：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，下列叙述正确的是（　　）
    A．HA溶液中由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L
    B．加入NaOH溶液过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值减小
    C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．混合液中HA电离常数Ka增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
    （2）t3时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol•L-10.080.200.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x=2mol，y=3-3amol．平衡时B的物质的量丁（选填一个编号）作出此判断的理由化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
    （甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．
    Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
    （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．作出此判断的理由因为该反应正反应为气体体积减小的反应，（1）要保持恒温恒压，容器体积要缩小，压强增大和（5）中是恒温恒容容器相比，平衡正向进行，a＞b．
    （甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b 　（丁）不能比较a和b的大小．

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