Question

6．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为Na⁺[：H]^-，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，写出丁与水反应离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
5．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，B、C形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为CO，则B为碳元素；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H₂O₂，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na₂O₂，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，B、C形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为CO；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H₂O₂，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na₂O₂．
解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，A、B形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为C₂H₂，则B为碳元素；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H₂O₂，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na₂O₂，
（1）丙为NaH，属于离子化合物，电子式为Na⁺[：H]^-，丁为Na₂O₂，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子的个数比为1：2，与水反应离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：Na⁺[：H]^-；1：2；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）标准状况下5.6LCO完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为QkJ，1molCO完全燃烧放出的热量=QkJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=4QkJ，则CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol；
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO₂，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为NaOH，己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后得到等物质的量Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，水解呈碱性，故溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握常见原子个数为1：1物质，注意燃烧热热化学方程式的书写，难度中等．