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    3．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
    B．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化
    C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
    D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

    分析 A．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；
    B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化；
    C．白色污染与塑料有关，难以降解；
    D．银离子属于重金属离子，可使蛋白质变性．

    解答 解：A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确；
    B．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故B错误；
    C．塑料难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故C正确；
    D．银离子属于重金属离子，可使蛋白质变性，故用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题涉及绿色化学、煤的气化以及环境污染等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：
    （1）放出的CO2在标准状况下的体积
    （2）溶液X的成分及物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    请根据如图回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
    （2）写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
    （3）恒容条件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
    A．升高温度                             B．充入He气
    C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
    （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应．
    （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3．
    （3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
    （5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有2molNH3被氧化．
    （6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
    （3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：3或2：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是生活中常见的几种药物，
    阿司匹林：芬必得：
    扑热息痛：维生素B5：
    有关这些物质的说法正确的是（　　）
    A．都含有苯环B．碳原子都共平面
    C．都能与Na2CO3反应D．都能水解

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