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【题目】如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl

B.过程Ⅲ中OO == O2是吸热过程

C.过程Ⅱ可表示为O3Cl==ClOO2

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

【答案】B

【解析】

A.据图可知过程ICFCl3生成—CFCl2和氯原子,不同元素形成的共价键为极性键,所以过程中断裂极性键C—Cl键,故A正确;

B.成键释放能量,所以OO==O2是放热过程,故B错误;

C.据图可知过程中氯原子与臭氧反应生成氧气和氧化氯,可以表示为O3Cl==ClOO2,故C正确;

D.过程中氯原子反应生成氧化氯,过程中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子,所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

1)一般情况下,当温度升高时,Ka________(增大减小不变”)

2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

3)下列反应不能发生的是________(填字母)

a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O

b. ClOCH3COOHCH3COOHClO

c. CO322HClOCO2H2O2ClO

d. 2ClOCO2H2OCO322HClO

4)用蒸馏水稀释醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)

a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

5)体积均为10 mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下图所示。

HX的电离平衡常数________(“>”“=”“<”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+);用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸____HX

625℃时,测得CH3COOHCH3COONa的混合溶液pH6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)________mol·L-1(填精确数值)

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【题目】mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

125℃时,pH3的盐酸中由水电离出的c(H)_______

299℃时,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_____,溶液中c(OH-)_____

325℃时,a mol·L1CH3COOH溶液的pHb,用含ab的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka________

425℃时,pH3的醋酸和pH11NaOH溶液等体积混合后,溶液呈___(”)性。

525℃时,Ka(CH3COOH)1.8×105Ka(HSCN)0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________

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【题目】恒温恒压下,对于反应:A(g)3B(g)3C(g),达到平衡状态的标志是(

A.v(A)=3v(C)

B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.单位时间内消耗3nmolC的同时,生成3n molB

D.密闭容器内ABC气体的浓度之比为132

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【题目】已知:pKa=-lgKa25 ℃时,H2SO3pKa11.85pKa27.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.C点所得溶液中:c(Na+)3c()

B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh110- 6.81

C.A点所得溶液中:V0等于10 mL

D.B点所得溶液中:c(Na+)c(H+)2c()c()c(OH-)

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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1T2℃时的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

C.T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v>v

D.若状态BCD的压强分别为p(B)p(C)p(D),则p(C)=p(D)>p(B)

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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):

(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)

(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________

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【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A. 二者物质的量之比为32

B. 二者质量之比为32

C. 二者摩尔质量之比为23

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为23

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