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    12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
    B．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
    C．图中所示物质中，X为H2，Y为N2
    D．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

    分析 根据氢离子移动方向可知，X端为阴极，Y端为阳极，则通入H2的一极为化合价升高，发生氧化反应，该极为阳极Y端；合成氨的阴极X端上氮气得到电子生成氨气，据此分析解答．

    解答 解：A、Y端为阳极，H2失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+，故A错误；
    B、反应过程中左边X端为阴极，氮气得到电子结合氢离子生成氨气，所以pH逐渐升高，故B正确；
    C、根据氢离子移动方向可知，X端为阴极，Y端为阳极，所以X为N2，Y为H2，故C错误；
    D、当有3g即3molH+通过质子交换膜时，则生成1mol氨气即Z的体积在标况下为22.4L，而状况不知，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，难度中等，掌握电极反应是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
    ②降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
    ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min；25-30min．
    ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O2的浓度（用文字表达）
    ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小
    C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减
    D．对该反应来说，无沦反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H+）减小，c（S2-）增大．（填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．请写出以下反应的离子方程式：
    贝壳→石灰乳$\stackrel{母液}{→}$Mg（OH）2$→_{【结晶】}^{（）}$MgCl2•6H2O$→_{【脱水】}^{（HCl）}$MgCl2$→_{【】}^{（）}$Mg
    ①钠单质投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，则c（NO3-）为（　　）
    A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变
    D．电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（　　）
    A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
    B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
    C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如图：

    （1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是加入过量的Zn会使产品中含有杂质
    （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是Zn2+、Fe2+
    （3）写出反应Ⅱ的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）在空气中直接加热CuCl2•xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+（2x-2）H2O（用化学方程式表示）
    （6）CuCl2•xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol•L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3．使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定终点的现象是溶液变为血红色，且30s不褪色．
    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2•xH2O 中x值为2．

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