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    铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态Cu原子的电子排布式是______；
    （2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件______，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式______，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有______．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______；
    根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为______，与SO42-属于等电子体的离子团有______（试写1例）
    【答案】分析：（1）Cu是29号元素，原子核外有29个电子，根据原子核外电子排布式的书写规则书写，注意先排4s电子后排3d电子．
    （2）形成配位化合物的条件中心原子提供空轨道，配位原子提供孤对电子；根据氮气分子的结构式写出CO的结构式；根据每个碳原子含有的σ个数、孤电子对个数之和判断杂化类型．
    （3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜和氨水反应生成络合物；根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型；原子总数、价电子总数相同的离子也是等电子体．
    解答：解：（1）Cu是29号元素，原子核外有29个电子，铜原子原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1．
    故答案为：[Ar]3d104s1．
    （2）形成配位化合物的条件中心原子提供空轨道，配位原子提供孤对电子；CO和N2属于等电子体，等电子体的结构和性质相似，氮气分子的结构式为：N≡N，所以CO的结构式为C≡O；CH3CH=CH2分子中甲基上含有4个σ键，没有孤电子对，所以甲基是 sp3杂化，剩余两个碳原子每个碳原子含有3个σ键，没有孤电子对，所以是采取sp2杂化．
    故答案为：中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子；C≡O；sp3、sp2．
    （3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜和氨水反应生成络合物，所以蓝色沉淀溶解的离子方程式为
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；SO42-中心原子含有4个σ键，孤电子对数=（6+2-4×2）=0，所以其空间构型为正四面体结构；SO42-属于等电子体的离子团有PO43-、ClO4-．
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；PO43-、ClO4-．
    点评：本题考查了等电子体理论、离子的空间构型、原子核外电子排布式的书写等知识点，难度不大，注意离子或分子的空间构型是高考的热点，是学习的重点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态Cu原子的电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ；
    （2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件
    中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
    中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
    ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式
    C≡O
    C≡O
    ，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ；
    根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，与SO42-属于等电子体的离子团有
    PO43-
    ClO4-
    PO43-
    ClO4-
    （试写1例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态Cu原子的电子排布式是
     
    ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子；
    （2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是
     
    （写化学式）．
    ②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
     
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ；根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--物质结构与性质]
    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
     
    ．
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
     
    （填字母序号）．
    A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为               。

    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分 题型：填空题

    I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

    M的化学式为           ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是

                                  。

    II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

       （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是：            。

       （2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

    ①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化学式是          。

    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

      （3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                    。

     

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