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    5．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　　）
    A．控制工业废水的排放B．对河水进行消毒处理
    C．控制农田排水D．减少用水量

    分析 防止水体污染，改善水质，应从源头上减少废水的排放，而不能污染后再治理，以此来解答．

    解答 解：要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水的排放，控制农田排水、减少用水量与水污染无关，而对河水进行消毒处理不能防止从根本上防止水体污染，
    故选A．

    点评 本题考查水污染及治理，为高频考点，把握从源头上控制水污染为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有说法正确的是（　　）
    ①乙醇是可再生的清洁能源
    ②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电
    ③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物
    ④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-或SO32-
    ⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．
    A．①②B．①③C．①③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．下列说法不正确的是（　　）
       M N
     X Y  
    A．元素的第一电离能X＜Y
    B．X位于第三周期 IIA，其单质可采用电解熔融其氯代物制备
    C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
    D．气体分子（MN）2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室需要配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸20.4克（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（　　）
    A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
    B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
    D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体
    B．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C．转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
    D．定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面．氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸．近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故．请结合所学知识，回答下列问题：
    （1）氰化钠中N的化合价为+2，CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
    （3）常见的处理氰化钠的方法有：
    ①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都成碱性的物质；
    ②将其用ClO2处理，得到无毒的NaC1、N2和CO2．
    方法①的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质．

    （1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择图1中合适的装置，其连接顺序为：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按气流方向，用小写字母表示）．根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式a对应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b对应）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
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    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
    ②ClO-与SO2反应所致，离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
    （3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．实验小组设计图2装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质．
    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（稀）═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似．
    控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是溶液变蓝；装置C吸收的物质是C1O2和CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙B．甲的转化率＞乙的转化率
    C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙D．气体的总物质的量：甲＜乙

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