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    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，18克水含有10NA个质子．
    B、常温常压下，16gO2和O3的混合物中，约含6.02×1023个氧原子
    C、0.1molOH-含有NA个电子
    D、5.6g金属铁和足量盐酸反应，失去的电子数目为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
    B．根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
    C.1个氢氧根离子含有10个电子；
    D．铁与盐酸反应生成二价铁离子．
    解答： 解：A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，约含6.02×1023个氧原子，故B正确；
    C.1个氢氧根离子含有10个电子，0.1molOH-含有0.1mol×10×NA=NA个电子，故C正确；
    D.5.6g金属铁物质的量为0.1mol，和足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2NA，故D错误；
    故选：BC．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）
    （5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、26g乙炔所含共用电子对数目为2NA
    C、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g） 错误！未找到引用源C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响
     
    ．       
    （5）在如图中用虚线画出加入催化剂后反应过程的能量变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    量取20mL的水，应该选用的仪器是（　　）
    A、10 mL量筒
    B、50 mL量筒和胶头滴管
    C、25 mL量筒和胶头滴管
    D、托盘天平称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：
    （1）B是
     
    ，D是
     
    ．（填序号）
    （2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．

    （1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    高温
    2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示．根据图示回答下列问题：
    ①压强：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②平衡常数：A点
     
    B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃，将一定量的SO2和O2充人体积为1L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
    气体SO2O2SO3
    物质的量（mol）1.61.80.4
    10min内该反应的反应速率v（O2）=
     
    该反应迭到化学平衡状态的标志是
     
    ．    
    a．SO2和O2的体积比保持不变  
    b．体系的压强保持不变
    c．混台气体的密度保持不变  
    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下K=
     

    （2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式
     
    若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为
     
    ．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图乙所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
    ①A点时，n Mg（OH）2=
     
    mol；nAl（OH）3=
     
    mol
    ②原HCl的物质的量浓度c=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（　　）
    A、1 L 1.2 mol?L-1的NaCl溶液
    B、2 L 1 mol?L-1的NaOH溶液
    C、0.5 L 0.8 mol?L-1的Na2SO4溶液
    D、3 L 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液

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