下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2-3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积.一定物质的量浓度的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作正确的是

A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体

B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍

C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置

D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

试题分析：蒸发不应该在试管中进行，而应该在蒸发皿中进行，故A选项错误；测量液体的体积时，滴定管比量筒精确，使用前要检漏，残留的水对加入的反应液有稀释作用，因此必须用待装液润洗2～3次，防止溶液被滴定管内壁附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小，故B选项正确；对于互溶液体混合物，不能用分液漏斗进行分离，故C选项错误；量筒只能量取一定体积的液体，不能在量筒中配制溶液，故D选项错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是

A．配制FeCl₃(aq)：称取一定质量的FeCl₃(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂(aq)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热	未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
B	向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl₂溶液	滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl₂溶液时出现白色沉淀	X中一定含有SO₄²^－
C	AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液	产生黄色沉淀	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
D	向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液	红色逐渐褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验现象或结论错误的是

选项	实验	现象或结论
A	取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀，则该溶液中含有SO₄^2-
B	相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液	加入ZnSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石>块状大理石
D	向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO₄溶液	沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验能到达预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较Cl₂与Br₂的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液	研究蛋白质的盐析现象

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。

C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于实验的说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH

B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃

D．因为Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________ __________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
____________________ ___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

铝热反应方程式为                                       .
下列能与Al发生铝热反应的有       。（填序号）
A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO
据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是          ，该试剂溶质的电子式为         。
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有
_______________等。（填代号，下同）
A、试管；B、坩埚；C、烧杯；D、三角架；E、泥三角；F、洒精灯；G、铁架台；H、量筒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，________。（填分离方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液      D、H₂O₂
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海带中含碘。

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