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    下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）
    A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2　B．
    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    下列说法正确的是
    A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2
    D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
    (1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
    ________________________________________。
    (2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
    (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)

    失5 ×e-

     
          ①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸     ⑤AgNO3溶液  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
    (2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
    （3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    ①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    ________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O
    ②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。
    （2）写出该反应的化学方程式                              。
    若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为               个。
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                                        。
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF 、H2O外，还肯定有                 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。
    (3)根据上述反应可推知________。
    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4          b．H3ASO4是还原产物
    c．还原性：AsH3>X                d．K2SO4和H2O是还原产物
    (4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：
    _  C +__ _K2Cr2O7 +_ _H2SO4（稀 ） → ___CO2+_ _K2SO4+      Cr2（SO4）3+  _ ___
    （1）此反应的氧化剂_  ▲ ___,还原剂__  ▲   ___
    （2）硫酸在上述反应中表现出的性质是__  ▲ _____（填选项编号）
    A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
    （3）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_  ▲ ______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
    湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O  ,
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
    下列有关说法不正确的是：（   ）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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