Question

15．常温下，100mL 0.1mol•L^-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（　　）

• A． HX、HY、HZ的酸性依次增强
• B． 溶液中的离子浓度c（X^-）＜c（Y^-）＜c（Z^-）
• C． 电离常数K（HY）＞K（HZ），水解常数K（Y^-）＞K（Z^-）
• D． c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX．NaY．NaZ的PH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

解答 解：A、对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，故A错误；
B、酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X^-）＞c（Y^-）＞c（Z^-），故B错误；
C、对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，电离常数K（HY）＞K（HZ），酸性越弱，对应的盐水解程度越大，水解常数K（Y^-）＜K（Z^-），故C错误；
D、NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X^-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ），故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．