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    （15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，
    用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 
    步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
    碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
    xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
    完成下列填空：
    （1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是                                       ，
    用该装置制取硝酸铜，好处是                                                  。
    （2）步骤二中，水浴加热所需仪器有                、                  (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是                                         。
    （3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
    ②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为        g，化学式为                  。

    （1）气体变为红棕色，锥形瓶中溶液变蓝色； 减少氮氧化合物对环境的污染；
    （2）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠；
    （3）①1，（x+y），（x+y），x，（x+2y+z）；②1.8 ；CuCO3 ·Cu (OH)2 ·H2O。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         (填仪器名称）。
    （2）操作II中必须用到的仪器是        。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒
    C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          。
    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                      。
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 
                                                                  。
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数）。
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量
    的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

    A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应?
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生?
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?
    取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 ?
    ②溶液a中?
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?
    Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：

    (1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
                                                 (写出两种)。
    (2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？
                                                         。
    该反应的离子方程式是：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
    【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O。
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
    【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		①出现白色沉淀
    ②无明显现象
    		白色物质为Na2CO3
     
    回答下列问题：
    (1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：               。
    (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是               。
    (3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                       。
    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为                               。
    (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是              (填化学式)。
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是          。

     
    		 
    		氨碱法
    		联合制碱法
    A
    		原料
    		食盐、氨气、生石灰
    		食盐、氨气、二氧化碳
    B
    		可能的副产物
    		氯化钙
    		氯化铵
    C
    		循环物质
    		氨气、二氧化碳
    		氯化钠
    D
    		评价
    		原料易得；设备复杂；能耗高
    		原料利用率高；废弃物少
     
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
    检验气密性后装入药品，应该先让              装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                      ，D中应选用的液体为     ；
    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                     。
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                       (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    绿矾是一种重要的化工原料。
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴             试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是                                        。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                         。
    （4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）

    A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                                   。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
    （2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                                  
    （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
    (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
    (2)进行探究：
    ①提出假设。
    假设1：全部是Na2O2
    假设2：全部是Na2CO3
    假设3：________________
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口
    		若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则______________________
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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