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    向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为(    )
    A、1.44克       B、1.60克       C、4.36克       D、4.84克


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

    A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，不能用排水法收集的是

    A．H2      B. NH3       C. O2        D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （    ）

    A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表格中各项分类都正确的一组是：(     )

      类别

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生理盐水

    明矾

    液态KNO3

    蔗糖

    B

        CaO

    海  水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    铝合金[

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；

    ⑴X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________

    ⑵有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________

    ⑶有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____

    ⑷X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

        A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

        B．反应N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

        C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    Ⅰ．可选用的药品有：

    a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6 mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）               ；

    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                               ；

    （3）写出制取氨气的化学方程式                                   ；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式  ；

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                           ；

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                               。

    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列              装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：

    （1）所加试剂A的化学式为                                       ，

    （2）B操作方法是                                                ，

    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

    溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

    回答下列问题：

    （1） a是电源的    极，写出A中的电极反应式为_____。

    （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。

    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为           。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 

    和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

    醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

    右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

    （4）由表中数据判断ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是      。

    A．升高温度        B．使用合适的催化剂      C．缩小容器的容积

    D．充入过量的H2   E．恒压时，充入He        F．从体系中分离出CH3OH

    （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为      ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数      （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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