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    现有80℃浓度分别为60%和90%的某物质的水溶液，以质量比1：2相混合．若把此混合溶液降温到10℃，恰好变成该物质的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度为（　　）
    A、400gB、415gC、451gD、475g
    分析：先设浓度为60%的溶液质量为m，则90%的溶液质量为2m，两溶液混合后溶液的质量为3m，溶质的质量为（60%m+90%×2m），根据溶解度S=
    m溶质
    m溶剂
    ×100g计算出10℃时的溶解度．
    解答：解：设80℃浓度分别为60%和90%的某物质的水溶液，设60%的溶液质量为m，则90%的溶液质量为2m，两溶液混合后溶剂的质量为：（60%m+90%×2m）=2.4m，溶剂的质量为：3m-2.4m=0.6m，两溶液混合后降温到10℃，恰好变成该物质的饱和溶液，所以该物质在10℃时的溶解度为：S=
    2.4m
    0.6m
    ×100g=400g，
    故选：A．
    点评：本题考查了饱和溶液的溶解度的计算，题目难度不大，注意掌握溶解度的概念及计算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻苯二甲酸氢钾〔〕常以其性质稳定、相对分子质量（204）大、误差小的优势，用于测定未知碱液的浓度。现有某未知浓度的NaOH溶液来滴定一定质量的邻苯二甲酸氢钾。?

    （1）当达到滴定终点时，已知溶液的pH应为9.1左右，现给定甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂，你选择的指示剂是?　　　　?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂的变色范围分别为3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?

    （2）某学生的三次实验数据如下：

    实验编号

    取邻苯二甲酸氢钾的质量

    消耗待测NaOH溶液的体积

    ①

    (n+0.80)mL

    ②

    g(n+0.10)mL

    ③

    g(n-0.10)mL

    第一次测定消耗体积较大的原因可能是下列中的　　　　　　　　　　（填序号）。?

    ①滴定管没有用NaOH溶液润洗，只用了水洗　②滴定前管尖有气泡，滴定后消失　③滴定终点把握不准，溶液呈深红色　④溶液有洒落现象　⑤滴定终点把握不准，溶液呈粉红色后又马上变为无色　⑥滴定前俯视读数，滴定后仰视读数?

    （3）若m=0.04n，n=17，则c（NaOH)=　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                 mL。

    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l)                      △H=-44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                            。  

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正(N2)=2 v正(NO)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1

    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                       。

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验编号

    T(0C)

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比

    表面积(m2/g)

    Ⅰ

    280

    1．20×10-3

    5．80×10-3

    82

    Ⅱ

    a

    b

    c

    124

    Ⅲ

    350

    d

    e

    124

     

    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

    将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

    （1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：

    Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

    将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐

    酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

    盐酸体积（mL）

    20

    40

    60

    80

    产生气体体积（mL）

    0

    560

    1680

    2520

     

    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                    　　。

    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量（QkJ）平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
    甲21Q1X1
    乙10.5Q2=39.4X2
    丙10.51Q3X3
    丁1.80.90.2Q4X4
    （1）下列说法一定正确的是______
    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t 2时改变的条件是______；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
    K1K2K3K4
    则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）

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