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    8．化学与人类生活、气候变化、环境质量等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．淘汰和禁止黄标车（高污染排放车辆）上路行驶，可减少雾霾天气
    B．煤的干馏、液化和气化均为化学变化
    C．可利用乙醇、次氯酸钠等消毒剂的氧化杀菌作用防控病毒
    D．开发和利用新能源代替化石燃料，符合中国在世界环境日的主题--“践行绿色生活”

    分析 A．减少汽车污染，可减少雾霾；
    B．煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化，煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇；
    C．乙醇不具有氧化性；
    D．开发和利用新能源代替化石燃料，可减少环境污染．

    解答 解：A．减少汽车污染，可减少颗粒污染，减少雾霾，故A正确；
    B．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故B正确；
    C．乙醇不具有氧化性，故C错误；
    D．开发和利用新能源代替化石燃料，可减少酸雨等环境污染，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及环保等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．6.2g白磷中所含P-P键的数目为0.15NA
    B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其电子转移数目为NA
    C．117g氯化钠固体含有2NA个氯化钠分子
    D．6克金刚石含NA个C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据题意回答下列问题：
    某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.43.3
    325.125.125.128.53.4
    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=-55.7 kJ•mol-1．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．
    （1）该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．
    （2）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．可供选择的试剂：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH计．
    简要说明实验步骤、现象和结论配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    （3）根据上述数据，写出少量的SO2气体通入Na2CO3溶液中的化学方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
    （4）Na2CO3溶液俗称纯碱，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并计算该反应的化学平衡常数为2.13×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和丁烷都存在同分异构体
    B．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
    C．氧气和臭氧互为同素异形体
    D．甲烷与异戊烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．发展清洁能源B．增加植被面积C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
    （1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
    常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O?2O2的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在该反应中的作用是催化剂．
    （2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强．该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是选择合适的催化剂、控制氧气的用量．
    （3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图．
    ①工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性；
    ②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率．高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低，副反应增多．
    （4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[（NH2）2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分．与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为3：1．（不考虑副反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示不正确的是（　　）
    A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=O
    C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
    n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    以下说法不正确的是（　　）
    A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1min-1
    B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
    C．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
    D．达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

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